高中化学公式一览表

化学核心公式与反应方程式概览

一、化学计算类核心公式

1. 物质的量相关

物质的量（n）与物质的质量（m）和摩尔质量（M）的关系：n = m/M。物质的量还与微粒数（N）和阿伏伽德罗常数（NA）有关：n = N/NA。在标准状况下，物质的量与气体体积（V）的关系为：n = V/22.4。物质的量浓度（C）的计算公式为：C = n/V。

2. 气体相关

标准状况下气体的密度与气体摩尔质量（M）的关系为：ρ = M/22.4。混合气体的摩尔质量是总质量与总物质的量的比值：M(混) = m(混)/n(混)。在同温同压下，气体的密度比与摩尔质量比相等：D = ρ/ρ = M/M。

二、化学反应方程式分类

（一）无机化学类

卤素反应中，F与H反应剧烈生成HF，Cl与HS发生置换反应生成HCl和S↓。金属与非金属反应中，铁在高温下与水蒸气反应生成FeO和H，铝与铁氧化物发生铝热反应生成Fe和AlO。

（二）有机化学类

烃类反应中，甲烷在光照条件下与发生取代反应生成CHCl和HCl，乙烯与溴发生加成反应生成CHBr。对于烃衍生物，乙酸与乙醇在可逆反应中生成乙酸乙酯和水。

（三）电化学类

原电池反应中，负极发生氧化反应（如Zn失去电子生成Zn），正极发生还原反应（如H得到电子生成H）。电解反应中，电解CuCl溶液时，阳极Cl失去电子生成Cl，阴极Cu得到电子生成Cu。

三、特殊公式与定律

稀释定律表示为CV = CV，即溶液稀释前后溶质守恒。理想气体状态方程为PV = nRT，适用于非标准状况下的气体计算。对于氧化还原反应、热化学方程式等细分领域，需要特别关注配平技巧与能量变化计算。高中化学学习中，这些核心公式和方程式具有重要的应用价值，建议学生结合具体题型进行分类记忆。